Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2013

Soal dan Pembahasan OSN Kimia Tingkat Kabupaten/Kota Tahun 2013

Soal Nomor 1
Dalam suatu reaksi redoks ternyata kalium dikromat (K₂Cr2O₇) bereaksi dengan timah diklorida (SnCl₂) dalam suasana asam menjadi CrCl₃ dan kalium klorida (KCl). Setelah reaksi disetarakan, maka koefisien reaksi dari kalium dikromat dan timah diklorida adalah

1. 3 dan 1
2. 1 dan 3
3. 2 dan 3
4. 3 dan 2
5. 1 dan 1

Soal Nomor 2
Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang 0,764 liter, sedang gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang 0,266 liter. Berdasarkan hal tersebut maka rumus oksida nitrogen termaksud adalah:
(Ar N =14, Ar O = 16)

1. NO₂ → Mr = 14 + 32 = 46
2. NO₃ → Mr= 14 + 48 = 62
3. NO₅ → Mr= 14 + 80 = 94
4. N₂O₃ → Mr = 28 + 48= 76
5. N₂O₅ → Mr = 28 + 80 = 108

Soal Nomor 3
Bila 1 liter etil alkohol pada temperatur 20 oC mengandung 1,04 x 10²⁵ molekul, maka jumlah molekul selain etil alkohol dalam 1 liter cuplikan etil alkohol yang kemurniannya dinyatakan 99,99% adalah sebanyak

1. 2,72 x 10²⁰
2. 1,04 x 10²¹
3. 3,15 x 10²²
4. 3,13 x 10²³
5. 2,14 x 10²⁴

Soal Nomor 4
Urutan kepolaran ikatan O-H, Mg-O, Ca-O, dan Sr-O adalah,

1. Sr-O > Mg-O > O-H > Ca-O
2. O-H > Mg-O > Ca-O > Sr-O
3. O-H > Sr-O > Ca-O > Mg-O
4. Sr-O > Ca-O > Mg -O > O-H
5. Mg-O > Ca-O > Sr-O > O-H

Soal Nomor 5
Dalam suatu percobaan, reaksi antara N₂F₄ dengan S₂O₆F₂ dilakukan pada suhu ruang. Gas yang dihasilkan mempunyai titik didih -2,5^oC. Analisis terhadap gas ini memberikan hasil : 9,48% N, 20,9% S,dan 38,0% F. Bila diketahui Ar N = 14,0 ; Ar S = 32,1 dan Ar F = 19,0 ; Ar O = 16,0, maka rumus empiris gas tersebut adalah:

1. NSF₃
2. NSF₂
3. NSO₄F₄
4. NSO₃F₃
5. NSO₂F₂

Soal Nomor 6:
Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?

Soal Nomor 7:
Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 CH₂N₂(s) + 3 O₂(g) → 2N₂(g) + 2 H₂O(l) + 2CO₂(g)        ΔH^o = – 354,40 kkal
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)          ΔH^o = – 93,97 kkal
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)        ΔH^o = – 136,64 kkal
Nilai entalpi pembentukan bagi CH₂N₂ (s) adalah :

A.    123,79 kkal/mol

B.     14,91 kkalmol

C.     -14,91 kkal/mol

D.    - 29,82 kkal/mol

E.     29,82 kkal/mol

Soal Nomor 8:
Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam SO₂, SO₃, SO₃^2-, dan SO₄^2- berturut-turut adalah

1. 0, 0, 0, 0
2. -2, 0, 0, +1
3. 0, +1, -2, 4
4. 0, 0, +1, -2
5. +1, 0, 0, -2

Soal Nomor 9:
Diberikan molekul berikut ini:
I. H₂C=CHCl
II. cis-ClHC=CHCl
III. trans-ClHC=CHCl
Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?

1. hanya I
2. hanya III
3. hanya I dan II
4. Hanya II dan III
5. I, II, dan III

Soal Nomor 10:
Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g)     ΔH_reaksi = – 60 kJ
Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

1. Menurunkan temperatur
2. Menaikkan tekanan parsial C
3. Menaikkan tekanan sistem
4. Menambah konsentrasi A
5. Menaikkan temperature

Soal Nomor 11:
Perhatikan 3 reaksi yang berlangsung dalam 3 wadah berikut ini:

Persamaan hukum laju reaksi dalam ketiga wadah tersebut diberikan oleh:
laju = r = k [●] [o]
Berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan, berikut ini manakah pernyataan yang benar?
A. Laju reaksi A = laju reaksi B
B. Laju reaksi A = Laju reaksi C
C. Laju reaksi B = laju reaksi C
D. Laju reaksi A = Laju reaksi B = Laju reaksi C
E. Laju reaksi A, B dan C tidak dapat ditentukan

Soal Nomor 12:
Berikut adalah reaksi yang berlangsung dalam larutan benzena yang mengandung piridin 0,1 M: CH₃OH (A) + (C₆H₅)₃CCl (B) → CH₃OC(C₆H₅)₃ (C) + HCl, dengan hasil percobaan sebagai berikut:

Hukum laju dan nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut berturut-turut adalah
A. r= k [A]²[B] dan 4,6 x 10^-3 L2mol^-2s^-1
B. r = k [A][B] dan 3,8 x 10^-3 Lmol-1s^-1
C. r= k [A][B]² dan 5,2 x 10^-3 L2mol^-2s^-1
D. r = k [A] dan 2,6 x 10^-3 s^-1
E. r =k [B] dan 7,4 x 10^-3 s^-1

Soal Nomor 13:
Grafik berikut ini, manakah yang menjelaskan hubungan antara [H₃O⁺] dan pH dalam larutan?

Soal Nomor 14:
Berapa pH larutan yang terbentuk bila sebanyak 0,0600 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 L larutan HCl 0,0500 M.
A. 3,45
B. 8,90
C. 12,00
D. 12,78
E. 13,50

Soal Nomor 15:
Dalam larutan jenuh nikel karbonat, NiCO₃ , mengandung 0,090 g dalam 2,0 L larutan. Berapakah nilai Ksp untuk NiCO₃:
A. 7,58 x 10^-4
B. 3,79 x 10^-4
C. 5,74 x 10^-7
D. 1,44 x 10^-7
E. 2,87 x 10^-8

Soal Nomor 16:
Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
I₂ + 2S₂O₃^-2 → S₄O₆^-2 +2I^-
Dalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0 x 10^-3 mol I₂ untuk bereaksi sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na₂S₂O₃ ?
A. 0,10
B. 0,16
C. 0,20
D. 0,32
E. 0,40

Soal Nomor 17:
Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
C₂H₅OH +2Cr₂O₇^2- + 16H⁺ → CO₂ + 4Cr³⁺ + 11H₂O
Setiap atom karbon akan kehilangan:
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 4 elektron
D. 6 elektron
E. 0 elektron

Soal Nomor 18:
Sejumlah garam klorida lelehan dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3,00 A. Jumlah deposit logam yang manakah akan memerlukan waktu elektrolisis terlama?
A. 50 g Mg
B. 75 g Al
C. 100 g Ca
D. 125 g Fe
E. Jawaban A, B, C dan D semuanya benar

Soal Nomor 19:
Perhatikan Gambar sel elektrokimia beikut ini:

Bila sel tersebut dioperasikan, maka elektron akan mengalir kearah:
A. Elektroda Pb, dimana Pb akan dioksidasi
B. Elektroda Cd, dimana Cd akan dioksidasi
C. Elektroda Pb, dimana Pb²⁺ akan direduksi.
D. Elektroda Cd, dimana Cd²⁺ akan direduksi.
E. Elektroda Pb dimana Cd²⁺ akan dioksidasi

Soal Nomor 20:
Nama IUPAC dari senyawa berikut adalah

A. 2,3-dimetil-4-pentana
B. 1,1-dimetil-2-isopropiletena
C. 2,3-dimetil-2-pentana
D. 2,4-dimetil-2-pentena
E. 2,2-di metil-5-pentana

Soal Nomor 21:
Kedua senyawa berikut ini, CH₃-CH₂OH dan CH₃-O-CH₃, mempunyai massa relatif yang sama, tetapi titik didihnya tidak sama, dan titik didih masing-masing adalah 78^oC dan -24^oC.
Perbedaan titik didih ini disebabkan oleh adanya perbedaan:
A. rumus molekul
B. panas pembakaran
C. panas spesifik
D. berat jenis
E. ikatan antar molekulnya

Soal Nomor 22:
Pasangan isomer dari senyawa dengan rumus molekul C₃H₆O adalah:
A. Propanal dan propanol
B. Propanol dan metoksi etana
C. Propanon dan propanal
D. Aseton dan propanon
E. Asetaldehid dan aseton

Soal Nomor 23:
Bila senyawa isobutilena direaksikan dengan HCI , maka akan dihasilkan senyawa:
A. 1-kloro propana
B. 3-kloro-2-metil propena
C. 2-kloro propana
D. ter-butil klorida
E. Etanal

Soal Nomor 24:
Bila senyawa (CH₃)₂CHCHBrCH₂CH₃ direaksikaan dengan KOH alkoholis, maka produk utama yang dihasilkan adalah:
A. (CH₃)₂CHCH=CH₃
B. (CH₃)₂C=CHCH₂CH₃
C. (CH₃)₂CHCH₂CHOHCH₃
D. (CH₃)₂CHCHOHCH₂CH₃
E. (CH₃)₂COCH₂CH₂CH₃

Soal Nomor 25
Senyawa berikut ini, manakah yang didalam air memberikan sifat basa yang paling kuat?
A. CH₃CH₂CH₂OH
B. CH₃CH₂CHO
C. CH₃CH₂CO₂H
D. CH₃CH₂CH₂NH₂
E CH₃-CCH

 

 

 

Soal 3. Tulang dan senyawa fosfat [24 poin]

Tulang dan gigi dibentuk dari senyawa kalsium fosfat yang mengandung unsur kalsium, fosfor dan oksigen. Kalsium fosfat dapat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan campuran kalsium sulfat dihidrat dan kalsium dihidrogenfosfat monohidrat yang dapat digunakan sebagai pupuk superfosfat. Kalsium fosfat juga dapat bereaksi dengan asam fosfat membentuk kalsium dihidrogenfosfat yang dikenal sebagai pupuk tripelfosfat. Jika ammonia direaksikan dengan asam fosfat terbentuk ammonium dihidrogen fosfat yang menjadi pupuk yang sangat efisien.


 

 Soal 4. Kesetimbangan Kimia [18 poin]
Reaksi kesetimbangan berikut ini terjadi pada temperatur 686^oC.
CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
Dalam keadaan kesetimbangan, konsentrasi masing masing spesi yang berada dalam reaksi tersebut adalah:
[CO] = 0,050 M, [H2] = 0,045 M, [CO2] = 0,086 M, and [H2O] = 0,040 M.

 

 

 Soal 5. Asam lemah tak dikenal [18 poin]

Dalam 3 wadah berlabel X, Y, dan Z, masing-masing berisi larutan asam lemah HA 0,1 M sebanyak 250 mL dengan tetapan asam Ka = 1 x 10-5.