Soal dan Pembahasan OSN Kimia tingkat Nasional 2006

OLIMPIADE SAINS NASIONAL  V

Semarang

4 - 9 September 2006

Bidang Kimia

UjianTeori

Waktu 4 Jam

Kamis, 8 September 2006

Departemen Pendidikan Nasional

Direktorat Jenderal

ManagemenPendidikan Dasar dan Menengah

Direktorat Pendidikan Menengah

2006

Olimpiade Kimia Indonesia

UJIAN TEORI

Kamis  7 Setember 2006

Petunjuk :

1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)

Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal Teori terdiri dari 11 nomor
3. Waktu yang disediakan: 4 jam.
4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia
5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.
6. Diberikan konstanta dan formula yang diperlukan, serta tabel periodik Unsur.
7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.
8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.
9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.
10. Anda dapat membawa pulang soal ujian.

 

 Soal 1  (13 poin)      KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT

Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi kimia berlangsung.  Lengkapi koefisien reaksi-reaksi kimia berikut:

1. Hg  +   HNO₃    ®      Hg₂(NO₃)₂   +    NO  +   H₂O                       (1 poin)
2. CuS  +   HNO₃    ®      Cu(NO₃)₂   +    NO  +   H₂O + S               (1 poin)
3. Au  +   NO₃^- + H⁺ + Cl^-     ®      AuCl₄^-   +    NO  +   H₂O  (1 poin)

Anda melarutkan 1 gram NaCl dalam campuran 90 mL larutan HCl pH=1 dan 10 mL larutan 0,1 M HAsetat (Ka = 1,8 x 10^-5).

4. Perkiranlah berapa pH campuran larutan tersebut.                  (2 poin)
5. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan semua kandungan asam dalam campuran larutan tersebut. Tuliskan reaksi yang terjadi                                                                                  (3 poin)
6. Setelah semua asam dinetralkan, bagaimana pH larutan tersebut ? Bersifat asam, basa atau netral. Jelaskan jawaban anda     (3 poin)

Soal 2 ( 13 poin)      MINERAL PERAK SULFIDA

Geologist mengetahui komposisi mineral dengan menganalisis kandungan unsur atau senyawa. Suatu sampel mineral perak sulfida, selain mengandung perak dan belerang, juga mengandung unsur X (bilangan oksidasi +4). Massa perak dalam mineral ini besarnya 11,9 kali massa X.  Sebanyak 10 gram mineral ini bereaksi sempurna dengan 295 mL gas hidrogen pada 400K dan 1 atm dan menghasilkan perak sulfida, H₂S dan XS.  Jika diketahui R =0,082 L atm/Kmol.

1. Tuliskan persamaan reaksi mineral tersebut dengan hydrogen.  Dalam mineral, anggap jumlah atom perak = a dan jumlah atom X = b, koefisien lain harus dinyatakan dalam a dan atau b.                 (5 poin)
2. Hitung jumlah mol gas hidrogen total yang digunakan pada reaksi tersebut.                                                                                             (2 poin)
3. Hitung jumlah mol mineral tersebut yang dinyatakan dalam besaran b                                                                                                       (2 poin)
4. Hitung perbandingan a:b                                                               (2 poin)
5. Hitung Ar X dan tentukan nama unsur X tersebut                    (2 poin)

 

Soal 3  (12 poin):     ASAM SULFAT

Pada label botol asam sulfat pekat tertera data: Konsentrasi 95-98%, 1 L = 1,84 Kg.  Mr=98.

Untuk mendapatkan konsentrasi yang tepat, seorang siswa mengambil 5,00 mL larutan pekat ini dan  kemudian diencerkan dengan air sampai tepat 500,00 mL.  Setelah itu, dia mengambil 2 sampel asam sulfat yang telah diencerkan ini, masing-masing sebanyak 10,00 mL dan dititrasi dengan larutan Natrium hidroksida dengan konsentrasi b M. Diperoleh data pemakaian larutan Natrium hidroksida terdekat sbb:

Sampel	1	2
Volume Natrium hidroksida (mL)	a1	a2

1. Tuliskan persamaan reaksi setara antara larutan asam sulfat dengan natrium hidroksida.                                                                                 (1 poin)
2. Berapa konsentrasi asam sulfat yang telah diencerkan tersebut?  Nyatakan jawaban anda dalam a_1, a₂ dan b dalam satuan M.         (3 poin)
3. Hitung persen massa asam sulfat pekat yang dinyatakan dalam a_1, a₂ dan b.                                                                                                        (2 poin)
4. Hitung fraksi mol asam sulfat pekat jika b(a₁+a₂)= 7,1702.      (2 poin)

Kemudian, larutan asam sulfat tersebut diencerkan terus dilakukan sampai diperoleh larutan  dengan konsentrasi 1,0 x10^-7 M. Bila diketahui tetapan ionisasi kedua asam sulfat K₂ = 1,2x10^-2, maka:

5. Tuliskan perbandingan konsentrasi spesi spesi kimia yang setara dengan K₂.                                                                                         (1 poin)
6. Tuliskan persamaan konsentrasi spesi spesi kimia selain [H⁺] dan [OH^-] yang jumlahnya setara dengan 1,0 x10^-7M                           (2 poin)

g.    Hitung pH larutan asam sulfat encer tersebut.                          (1 poin)

Soal 4 ( 16 poin)      SUPERNOVA E0102-72 dan BENTUK MOLEKUL

Sisa dari SupernovaE0102-72 yang berjarak 200000 tahun cahaya dari bumi, diketahui memiliki kandungan oksigen milyaran kali lebih banyak dibandingkan dengan kandungan oksigen yang ada di bumi.  Karena temperaur yang sangat tinggi, atom oksigen dalam supernova tersebut mengalami ionisasi berulang kali sehingga menjadi spesi yang mirip atom H (O⁷⁺).  Keberadaan ion ini terdeteksi dari garis Lyman yang sangat spesifik yaitu transisi dari n=2 ke n=1.

1. Hitung panjang gelombang garis Lyman ion O⁷⁺ tersebut jika diketahui tetapan Rydberg = 1,0974x10⁷m^-1                                                  (3 poin)

b.    Unsur lain dalam keadaan serupa/ mirip hidrogen yang juga terdapat pada supernova tersebut memiliki garis Lyman dengan panjang gelombang 1,2 nanometer (nm).  Tentukan nama unsur tersebut.                                                                                                                     (3 poin)

 

Berdasarkan teori tolakan pasangan elektron, berbagai molekul senyawa kimia dapat memiliki bentuk geometri tertentu. Molekul tersebut dapat berbentuk lurus, piramida, seperti huruf V, huruf T dan sebagainya. Berdasarkan teori tersebut,  gambarkan  bentuk molekul senyawa berikut dan perkirakan besar sudut-sudutnya:

H₂O                 NH₃                 BrF₃                HCN               O₃

(masing masing 2 poin)

 

Soal 5 (11 poin)       KESETIMBANGAN HETEROGEN.

Padatan  MgCO₃ bila didiamkan dalam ruang tertutup akan terurai sesuai reaksi kesetimbangan berikut ini:

                        MgCO_{3 (s)}        D   MgO _(s) + CO_{2 (g)}                        

Pada temperatur 25 ^oC nilai Kp reaksi tersebut adalah 3 x 10^-9

Berikut ini adalah data entalpi pembentukan senyawa senyawa yang berada dalam kesetimbangan tersebut pada temperatur 25 ^oC:

Senyawa	DHof, kJ/mol
MgO (s) CO2 (g) MgCO3 (s)	-601,7 -393,5 -1095,8

Maka:

a.         Tentukanlah DH^o reaksi pemanasan padatan MgCO₃.  Atas dasar hasil yang diperoleh, apakah reaksi penguraian tesebut eksoterm atau endoterm?                                                                                       (3 poin)

b.         Berdasarkan nilai Kp, pada tempertaur 25 ^OC, apakah MgCO₃ cenderung terurai?                                                                                   (1 poin)

c.         Bila pada 25^oC dalam wadah tertutup terdapat sejumlah MgCO₃, berapa tekanan parsial CO₂ ketika tercapai keadaan kesetimbangan.                                                                                                            (3 poin)

d.         Berapa temperatur kesetimbangan bila nilai Kp = 1                 (4 poin)

Soal 6            (12 poin):      Kinetika Reaksi

Reaksi penguraian dimetil eter  mengikuti persamaan berikut :

(CH₃)₂O(g) ® CH₄(g) + H₂(g) +  CO(g)

Pada temp.  450 ^oC nilai tetapan laju reaksi (k) orde pertama sebesar 3,2´10^-4 s^-1.

Reaksi ini dilakukan dalam wadah tertutup dengan volume tetap. Asumsikan semua gas yang terlibat adalah gas ideal.

a.         Tentukanlah persamaan laju berkurangnya dimetil eter berdasarkan hukum laju terintegrasi.                                                               (1 poin)

Pada saat awal reaksi hanya terdapat dimetil eter yang tekanannya 0,35 atm. Setelah reaksi berlangsung selama 8 menit,

b.            Hitung tekanan parsial dimetil eter setelah 8 menit.                 (4 poin)

c.            Hitunglah tekanan di dalam wadah tersebut setelah 8 menit.            (2 poin)

Bila waktu paruh (t_1/2) reaksi orde pertama tersebut pada temperatur 500 ⁰C adalah 25 menit,

d.            Tentukanlah nilai tetapan laju reaksi, k, pada temperatur 500 ^oC.

(2 poin)

e.            Tentukanlah energi aktifasi, E_a,  reaksi tersebut                                   (3 poin)

Soal 7            (15 poin)        SEL GALVANI

Diketahui  garam Cr(NO₃)₃ dan Zn(NO₃)₂  mudah larut dalam air,  pada keadaan standard (25^o, 1atm, 1M, potensial reduksi

Cr³⁺_(aq) + 3e gCr _(s)                     E^o_red= -0,740 V

Zn²⁺_(aq) + 2e gZn _(s)                    E^o_red= -0,763 V

a.        Ramalkanlah apakah logam Cr dapat teroksidasi bila dicelupkan kedalam larutan Zn(NO₃)₂ , jelaskan                                             (2 poin)

b.        Tuliskanlah notasi sel Galvani yang dibuat dengan elektroda Cr dicelupkan  dalam larutan Cr(NO₃)₃ 1 M dan elekroda Zn dalam larutan Zn(NO₃)₂   1 M.                                                                         (2 poin)

c.        Hitunglah tetapan kesetimbangannya                                        (3 poin)

d.      Perhatikan diagram berikut ini:

i.     Hitunglah potensial sel, E_sel , pada 25^oC                              (3 poin)

ii.   Tuliskan reaksi spontan yang terjadi bila sel tersebut digunakan, tunjukkan mana anoda dan katodanya                                   (3 poin)

iii.   Bila jembatan garam adalah NaNO₃, maka kearah mana ion NO₃^- akan mengalir.                                                                        (1 poin)

iv.   Berapa potensial sel (E_sel) bila sel galvani tersebut mati.   (1 poin)

 

 

Soal 8 ( 10 poin)        ANALISIS KUALITATIF

Seorang siswa melakukan percobaan reaksi identifikasi  larutan air (aqueous) senyawa anorganik sebagai berikut:

	Asam klorida	Asam sulfat	Kalium iodida	Natrium hidroksida	Kertas lakmus biru
Timbal(II) nitrat
Barium klorida
Natrium sulfat
Tembaga(II) sulfat
Ammonium klorida

Dari pengamatan reaksi – reaksi tersebut, ternyata ada yang bereaksi dan teramati namun ada pula yang bereaksi dan tidak teramati oleh mata secara langsung.  Catat perkiraan pengamatan siswa tersebut dengan cara membubuhkan tanda :

( ¯ ) = bila  terjadi reaksi dan terbentuk endapan

( ­ ) = bila terjadi reaksi dan terbentuk gas

( - )  = bila tidak terjadi reaksi kimia.

Tuliskan pula produk reaksinya.

Soal 9 (18 poin)                   Reaksi  senyawa organik

Selesaikan reaksi di bawah ini dalam rumus bangunnya.

Soal 10. (23 poin)    Sifat dan reaksi senyawa Organik

a). Terangkan mana yang lebih besar sifat basanya.                           ( 5 poin)

b). Bagaimana caranya membedakan :  

 (1). 1-propilamin dengan etil metil amina.                                              (3 poin)

(2). 1-propanol dengan etanol                                                                   (3 poin)

c). Tuliskan produk (A, B dan C)

Masing masing langkah reaksi                             (2poin)

i.         

ii.          Jelaskan perbedaan reaksi SN₁ dan SN₂, berikan contoh masing masing.                                                                                                             (6 poin)

Soal 11. (16 poin)                Identifikasi senyawa organik

Suatu senyawa organik mempunyai rumus molekul C₅H₈O₂  (A). Untuk menentukan struktur A, dfilakukan reaksi sbb:

a. Bila A direduksi akan menghasilkan n-pentana                   (2 poin)

b. dan bila direaksikan dengan NH₂OH.membentuk oksim.   (3 poin)

c. A memberikan reaksi positif terhadap reaksi Tollen’s           (3poin)

d. dan A juga dapat membentuk iodoform.                                 (3poin)

Tulis semua reaksi yang dipakai untuk menentukan rumus bangun A.(5 poin)

# SEMOGA BERHASIL #

Formula dan konstanta yang dapat digunakan

R= tetapan gas ideal= 8,3145J/K.mol =0,082 L.Atm/K.mol

K= 273 + ^oC

1/ l= Z²R_h(1/n₁² – 1/n₂²)

Tetapan Rydberg = R_h= 1,0974x10⁷m^-1

                                    DG^o= -RT ln K

                                    DG= DH -TDS

                                    DG^o= - nFE^o

Persamaan Nerst:

Pada 25^oC:

F= konstanta Faraday=9,648x10⁴ C= 9,648x10⁴ J/V

Persamaan Arrhenius,  tetapan laju reaksi, k = A.e^-Ea/RT

                                 

Persamaan van Hoff:         

                                                  

Jawaban Soal 1  (13 poin)

KOEFISIEN REAKSI

1. 6Hg  +   8HNO₃    ®      3Hg₂(NO₃)₂   +    2NO  +   4H₂O            (2 poin)
2. 3CuS  +   8HNO₃    ®      3Cu(NO₃)₂   +    2NO  +   4H₂O + 3S(2 poin)
3. Au  +   NO₃^- + 4H⁺ + 4Cl^-     ®      AuCl₄^-   +    NO  +   2H₂O       (1 poin)

LARUTAN ELEKTROLIT

d.   1.         NaCl _(aq) ¨ Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)               larutannya bersifat netral

2.                     HCl_(aq)    ¨ H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)                  larutan asam kuat

3.                     HAst _(aq)­ D H⁺_(aq) + Ast^-_(aq)     larutan asam lemah, Ka = 1,8 x 10^-5, sumbangan [H⁺] sangat kecil dibandingkan larutan HCl.         (2 poin)

Maka pH larutan » pH larutan HCl » pH 1, karena [H⁺] terutama berasal dari larutan (90 mL menjadi 100mL) HCl 0,1 M (pH=1).

e.       Larutan HCl, pH=1, [HCl]= 0,1 M

Vol NaOH untuk menetralkan asam= (mol HCl + mol HAst)/0,1M

= [(90x0,1) + (10x0,1)]/0,1M

=100 mL NaOH 0,1M                                              (2 poin)

Reaksi:         HCl _(aq) + NaOH _(aq)    ¨  NaCl _(aq) + H₂O _(l)

                       HAst _(aq) + NaOH _(aq)  ¨ NaAst _(aq)  + H₂O _(l)               (1 poin)

f.         Setelah dinetralkan, larutan mengandung NaCl dan NaAst:

1. NaCl _(aq) ¨ Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)                       larutannya bersifat netral

2. NaAst ¨    Na⁺ _(aq) + Ast^- _(aq)

            Hidrolisis anion asam lemah: Ast^- _(aq) + H₂O _(l)  D HAst _(aq) + OH^- _(aq)

    

Sehingga larutan bersifat basa (pH >7)                                      (3 poin)

 

Jawaban Soal 2 ( 13 poin)            MINERAL PERAK SULFIDA

a. Ag_aX_bS_(0.5a+2b) +   bH₂            ® 0.5aAg₂S + bXS + bH₂S           (5 poin)

b. PV = nRT,       n = 1*0.295/0,082*400 = 9*10^-3 mol                      (2 poin)

c. 9*10^-3/b mol                                                                                        (2 poin)

d. a:b =8:1                                                                                               (2 poin)

e. Ar X = 72,6 namanya Germanium                                                 (2 poin)

Jawaban Soal 3  (12 poin):          ASAM SULFAT

a.         2NaOH + H₂SO₄       ®        2 Na⁺ + SO₄^2-+ 2 H₂O                     (1 poin)

b.         NaOH rata2 = [(a₁ +a₂)/2]mL; konsentrasi NaOH = b M ;

NaOH = b(a₁+a₂)/2 mmol.

Jadi 10 mL asam sulfat =[0.5xb(a₁+a₂)/2] mmol,

Konsentrasi asam sulfat yang telah diencerkan = 0.5 b(a₁+a₂)/2/10=.                                                                      [b(a₁+a₂)/40] M         (3 poin)

c.         Konsentrasi asam sulfat pekat = 100 b(a₁+a₂)/40 M= 2,5 b(a₁+a₂) M,

massa asam sulfat dalam 1 L = 98x2,5x b(a₁+a₂) =245 b(a₁+a₂) gram,

massa asam sulfat = 100%x 245 b(a₁+a₂)/1840=13,31 b(a₁+a₂)%    

(2 poin)

d.         air = [1840-245 b(a₁+a₂)] gram = [1840-245 b(a₁+a₂)]/18 mol = 4,6273

asam sulfat =2,5 b(a₁+a₂) mol = 17,9256

fraksi mol asam sulfat  =17,9256/22,5529= 0,795                      ( 2 poin)

e.         K₂ = [H⁺][SO₄^2-]/[HSO₄^-]                                                                  (1 poin)

f.          [H₂SO₄]+[HSO₄^-]+[SO₄^2-] = 1,0 x10^-7                                                           (2 poin)

g          pH = -log [H⁺] = -log 2,4 x10^-7 ~ 6,7                                               (1 poin)

 

Jawaban Soal 4  (16 poin):         

SUPERNOVA E0102-72

a. 1/ l= Z²R_h(1/n₁² – 1/n₂²) =8²x1,0974x10⁷m^-1(1/1-1/4) = 5,2675x10⁸m^-1

(2 poin)

      l =0,019x10^-8 m = 1,9 angstrom                                                    (1 poin)

b.   1/1,2x10^-9m =Z²x1,0974x10⁷m^-1(1/1-1/4)  Z² = 101,25                (2 poin)

      Z~ 10 = Neon                                                                                    (1 poin)

BENTUK MOLEKUL

H₂O                 NH₃                 BrF₃                HCN               O₃

Gambar

bentuk            huruf V          pyramid          huruf T           lurus               huruf V

Sudut             104^o                107^o                90^o                  180^o                <109^o

 Masing masing 2 poin

Jawaban Soal 5 (11 poin)             KESETIMBANGAN HETEROGEN.

a.            DH^o_reaksi = (DH^o_{f MgO} + DH^o_{f CO2})- (DH^o_{f MgCO3})= (-601,7-393,5) - (-1095,8) = +100,6 kJ/mol.                                                   (2 poin)

Reaksi endoterm karena DH^o_reaksi >0 (positif)                        (1 poin)

b.            Pada temperatur kamar 25 ^oC, MgCO₃ cenderung tidak terurai karena nilai Kp yang sangat kecil.                                             (1 poin)

c.            Kp = p_CO2 = 3 x10^-9. 

Tekanan CO₂ dalam kesetimbangan =3x10^-9 atm.                         (3 poin)

d.            =                                                                                                                   (1 poin)

        » 576 K =303 ^oC                     (3 poin)

Jawaban Soal 6      (12 poin):      Kinetika Reaksi

a.                                                    (1 poin)

atau

b.              dan                                                          (1 poin)

            integrasi dari tekanan awal P_o pada saat t=0 ke tekanan P pada saat t, diperoleh:

     atau    

                            (1 poin)

            P= e^-1,2034,         P= 0,30 atm

Tekanan dimetil eter, (CH₃)₂O, setelah 8 menit = 0,30 atm            (2 poin)

c. Tekanan total setelah 8 menit:

P_total= P_(CH3)2O + P_CH4+ P_H2+  P_CO

=0,30 + 3(0,35-0,30)= 0,45 atm                                         (2 poin)

d. Reaksi order 1 :  t_1/2 =          (2 poin)

e.              

  

       (3 poin)

Jawaban Soal 7      (15 poin)        SEL GALVANI

 a.        (Zn²⁺_(aq) + 2e gZn _(s)) x3                                          E^o_red= -0,763 V

(Cr³⁺_(aq) + 3e gCr_(s))x2                                             E^o_red= -0,740 V 

          _______________________________________-

3 Zn²⁺ _(aq) + 2 Cr _(s)g  2 Cr³⁺_(aq) + 3 Zn _(s)                E^o_sel = +0,023 V

Logam Cr dapat mereduksi ion Zn²⁺                               (3 poin)

b.         Notasi Sel: 

Cr_(s) | Cr³⁺ _(aq), 1 M || Zn²⁺_(aq), 1 M | Zn _(s)                   E^o_sel = +0,023 V

                                                                                                                        (3 poin)

c.         Pada 25^oC:

         

Tetapan kesetimbangan reaksi, K = 216                   (3 poin)

d. Reaksi: 3 Zn²⁺ _(aq) + 2 Cr _(s)g  2 Cr³⁺_(aq) + 3 Zn _(s)                       E^o_sel = +0,023 V

i.         

E_sel = -0,0055 V (terjadi reaksi kebalikan )                    (3 poin)

                                                                                          

ii. Reaksi yang terjadi adalah:                    2 Cr³⁺_(aq) + 3 Zn _(s) g 3 Zn²⁺ _(aq) + 2 Cr _(s)

            Ion Cr³⁺_(aq) akan mengoksidasi Zn                                     (2 poin)

Anoda: Zn dan Katoda Cr                                                  (1 poin)

iii. Melalui jembatan garam,Ion NO₃^- mengalir dari larutan Cr³⁺  ke larutan Zn²⁺                                                                                         (1 poin)

iv. Bila sel mati, berarti E_sel = 0 (NOL)                                           (1 poin)

Jawaban Soal 8 ( 10 poin)             ANALISIS KUALITATIF

	Asam klorida	Asam sulfat	Kalium iodida	Natrium hidroksida	Natrium tiosulfat
Timbal(II) nitrat	¯ PbCl2	¯ PbSO4	¯ PbI2	¯ Pb(OH)2	-
Barium klorida	-	¯ BaSO4	-	-	-
Kalsium karbonat	­ CO2	­ CO2	-	-	-
Tembaga(II) sulfat	-	-	¯ Cu2I2	¯ Cu(OH)2	-
Ammonium klorida	-	-	-	­ NH3	-

Masing-masing 1 poin

Jawaban Soal 9 (18 poin)                         Reaksi  senyawa organik

Jawaban Soal 10. (23 poin)         Sifat dan reaksi senyawa Organik

a)

Karena gugus sikloheksil mendorong elektron sehingga pasangan elektron pada NH₂ bebas lebih mudah diserang, sedangkan gugus fenil sifatnya menarik elektron, sehingga pasangan elektron pada NH₂ lebih dekat ke atom N, sehingga tidak mudah diserang                                               (5 poin)

b)

c).  i. Masing-masing produk 2 poin. Total 6 poin.

                                          A                                 B                                             C

.

ii. Reaksi SN1: adalah reaksi substitusi nuklefilik order 1, yang hanya tergantung dari substrat (senyawa yang direaksikan) dan reaksinya melalui intermediet ion karbonium. Produk yang dihasilkan merupakan campuran rasemat                                                                           (2 poin)

Contoh:                                                                                                   (1 poin)

Reaksi SN2: adalah reaksi substitusi nukleofilik orde 2, yang tergantung  oleh substrat dan pereaksinya. Reaksinya melalui ”Transition State” (keadaan transisi), sedangkan produk yang dihasilkan adalah invers (kebalikan).                                                                                                (2 poin)

Contoh:                                                                                                   (1 poin)

Jawaban Soal 11. (10 poin)                     Identifikasi senyawa organik

OLIMPIADE SAINS NASIONAL  V

Semarang

4 - 9 September 2006

Bidang Kimia

Ujian Praktek

Waktu 4 Jam

Rabu, 6 September 2006

Departemen Pendidikan Nasional

Direktorat Jenderal

ManagemenPendidikan Dasar dan Menengah

Direktorat Pendidikan Menengah

2006

Olimpiade Kimia Indonesia

UJIAN PRAKTEK

Rabu 6 Setember 2006

Petunjuk :

1.    Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)

Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2.    Waktu yang disediakan: 4 jam yang terbagi atas:

3.    Ujian praktek tediri dari 3 percobaan

4.    Dalam melakukan percobaan, anda dibagi atas  2 perioda waktu:

Perioda1: Kelompok 1 melakukan percobaan 1 dan kelompok 2 melakukan percobaan 2 dan 3.

Periode 2: Kelompok 1  melakukan percobaan 2 dan 3, dan kelompok 2 melakukan percobaan 1.

5.    Semua hasil percobaan dan Jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia

6.    Diperkenankan menggunakan Kalkulator.

7.    Tidak diperkenankan untuk meminta tambahan sampel.

8.    Soal boleh dibawa pulang.

Percobaan 1

Analisis Kuantitatif

Penentuan Komposisi magnesium hidroksida dan Aluminium hidroksida dalam obat maag

1. Pendahuluan:

Obat maag (tukak lambung) atau Antasida,  adalah obat yang mengandung bahan-bahan yang efektif menetralkan asam di lambung dan tidak diserap ke dalam tubuh sehingga cukup aman digunakan (sesuai anjuran pakai). Penggunaan antasida bertujuan untuk meredakan gejala mual-mual, perih, kembung atau melilit akibat penyakit tukak lambung (sakit maag). Untuk mengatasi nyeri lambung, di dalam sediaan antasida umumnya mengandung senyawa yang dapat menetralkan asam lambung, sehingga mengurangi derajat keasaman lambung. Semakin banyak kadar antasida di dalam obat maag, maka semakin banyak asam yang dapat dinetralkan sehingga lebih efektif mengatasi gejala sakit maag dengan tuntas.

Zat utama berkhasiat yang digunakan disebut Magaldrate, yaitu campuran aluminium hidroksida dan magnesium hidroksida. Campuran ini sering juga disebut susu magnesium atau aluminium hidroksida. Bila masuk kedalam lambung, campuran aluminium hidroksida dan magnesium hidroksida sebagian akan dinetralkan oleh asam lambung, sehingga pH cairan lambung akan naik. Nilai  pH maksimum yang dapat dicapai dan kemampuan mempertahankan pH cairan lambung sekitar  3,5-5, yang identik dengan pH Magaldrate.

Dalam percobaan ini, anda diberikan contoh obat maag yang mengandung emulsi campuran aluminium hidroksida dan magnesium hidroksida.  Anda harus menentukan komposisi Magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida dengan melakukan titrasi asam-basa dan memilih indikator yang tepat. Komposisi  dalam obat maag anda tentukan berdasarkan hasil percobaan yang dilakukan.

2. Percobaan:

2.1. Peralatan dan Bahan Kimia:

No.	Alat	Jumlah
	Buret 25 mL	1
	Pipet gondok  (pipet volumetri) 10 mL	2
	Pompa pipet (Pipette filler)	1
	Labu volumetri 100 mL	1
	Erlenmeyer 250 mL	7
	Gelas kimia 250 mL	3
	Botol semprot 250 mL	1
	Corong tangkai pendek , f 5 cm	1
	Statif besi	1
	Klem buret	1
	Tissue gulung	1

No.	Bahan kimia	Keterangan
	Larutan HCl	Normalitasnya ditentukan
	Larutan NaOH	Normalitasnya diketahui
	Indikator phenolptalein	Jangkauan pH= 8,3-10  Warna asam:  tak berwarna Warna basa= merah
	Indikator metil jingga	Jangkauan pH= 3,1- 4,4 Warna asam: Merah Warna basa: Jingga
	Indikator brom thymol blue	Jangkauan pH= 6,0-7,6 Warna asam= kuning Warna basa= biru
	Mylanta cair	Emulsi yang anda tentukan komposisinya

2.2. Prosedur percobaan

Anda melakukan percobaan dengan menggunakan bahan Kimia dan perlengkapan yang tersedia.

Standarisasi larutan asam (HCl)

1. Masukkan larutan basa (NaOH) yang telah diketahui kenormalannya ke dalam buret, putarlah kran buret untuk membuang sejumlah basa sampai tidak ada gelembung udara di ujung buret.

Catatan:

Bacalah miniskus pada buret sampai 2 angka di belakang koma  Untuk memulai titrasi.kemudian bukalah kran buret

2. Ambillah sampel larutan asam (HCl) sebanyak 10 mL dengan menggunakan pipet gondok 10 mL ke dalam labu Erlenmeyer ukuran 250 mL.
3. Tambahkan 3 tetes indikator (pilih yang sesuai menurut anda).
4. Dengan menggunakan basa  (larutan NaOH) yang sudah disiapkan dan diketahui kenormalannya, lakukan titrasi terhadap larutan asam tersebut.

Selama titrasi, labu Erlenmeyer hendaknya digoyang-goyangkan agar terjadi percampuran yang homogen.

5. Titrasi dihentikan bila telah terjadi perubahan warna indikator yang anda gunakan.

Catatan:

Untuk memudahkan melihat titik akhir titrasi, yaitu dengan timbulnya perubahan warna indikator, amatilah warna larutan dalam labu Erlenmeyer dengan kertas putih sebagai latar belakang (background).

Penambahan basa pada awal titrasi menyebabkan perubahan warna indikator agak cepat, tetapi semakin mendekati titik ekivalen perubahan warna indikator mulai sukar hilang, karena itu penambahan basa harus dilakukan setetes demi setetes sampai warna indikator tidak berubah lagi

6. Bacalah buret dan catatlah volume basa yang dipakai.

7.    Ulangi titrasi ini sebanyak 3 kali (triplo).

Bila volume basa yang digunakan jauh berbeda, gunakan nilai yang berdekatan. Ambil harga rata-rata dari percobaan yang anda lakukan.

Hitunglah kenormalan asam menurut persamaan :

Va x Na  =  Vb x Nb

Penentuan kadar basa di dalam obat maag

1. Ke dalam labu ukur 100 mL (telah disiapkan oleh asisten) yang telah berisi 5 mL larutan emulsi obat maag mylanta, tambahkan aquades sampai tanda batas.  Kocoklah campuran dalam labu ukur tersebut sehingga menjadi homogen.
2. Ambillah sampel emulsi di dalam labu ukur sebanyak 10 mL dengan menggunakan pipet gondok dan masukkan ke dalam labu Erlenmeyer berukuran 250 mL.
3. Dengan menggunakan pipet gondok, tambahkan secara kuantitatif 10 mL larutan asam (HCl) yang telah ditentukan kenormalannya ke dalam labu Erlenmeyer yang telah berisi ”sampel obat maag mylanta” tersebut, lalu goyang-goyangkan labu Erlenmeyer agar homogen.
4. Tambahkan 3 tetes indikator yang tepat, dan titrasilah seperti pekerjaan di atas.
5. Lakukan titrasi hingga terbentuk perubahan warna indikator yang stabil.
6. Bacalah buret dan catatlah volume basa yang dipakai.
7. Ulangi titrasi ini sebanyak 3 kali (triplo).
8. Ambil harga rata-rata dari percobaan yang anda lakukan, lalu hitunglah kadar basa (OH) di dalam sampel obat yang anda titrasi.

Percobaan2

HIDROLISIS   STARCH (kanji)

            Starch (kanji) dan selulosa adalah merupakan polimer yang terbentuk dari ikatan 1-4 sesama unit glukosa.  Perbedaan yang mendasar dari kedua polisakarida adalah starch mempunyai ikatan glikosida alfa sedangkan sellulosa mempunyai  ikatan glikosida beta. Sumber utama starch adalah beras, singkong, gandum, kentang, ketela umbi dan lain-lain. Starch dapat dihidrolisa dalam suasana asam  atau dengan adanya pengaruh enzim amilase ( yang terdapat dalam saliva) menjadi maltosa dan glukosa.

Larutan kanji 1% sudah disediakan oleh petugas.

Pengumpulan Saliva 1 : 4

1.    Cuci mulut dengan cara berkumur – kumur menggunakan air  sehingga bebas dari sisa makanan.

2.    Tampung bagian air liur bening dalam tabung reaksi  kurang lebih 1 mL.

3.    Tambahkan 4 mL aquades, aduk menggunakan pipet tetes.

4.    Larutan Saliva 1: 4 siap digunakan untuk menghidrolisis larutan kanji.

Hidrolisis  Enzimatis

1.    Ambillah 4 buah tabung reaksi  masing-masing berisi 2 mL  larutan kanji 1 % yang sudah diberi label: Blanko, 15 menit, 30 menit, 60 menit.

2.    Cantumkan nama anda pada keempat tabung reaksi tersebut.

3.    Kecuali pada tabung reaksi blanko, tambahkan masing-masing 4 tetes  saliva  1 : 4 ke dalam 3 tabung tersebut, catat waktu ketika penambahan  larutan saliva tersebut  dan kocok menggunakan pipet tetes.

4.    Inkubasikan semua tabung pada suhu kamar.

5.    Setelah 15 menit, segera didihkan tabung berlabel 15 menit dalam penangas air selama 10 menit untuk menghentikan aktivitas enzim,kemudian dinginkan.

6.    Lakukan pekerjaan yang sama pada tabung yang lainnya setelah waktu mencapai 30 menit dan  60 menit.

7.    Setelah dingin, dilakukan beberapa test seperti prosedur berikut:

Tes Iodium

1.    Ambil  ± 1 mL larutan hasil hidrolisis dari masing-masing tabung dan masukkan kedalam tabung reaksi kecil, siasa larutan di simpan untuk keperluan uji yang lain.

2.    Tambahkan 2  tetes larutan iodium 0,002 M

3.    Amati dan catat perubahan warna yang terjadi.

Uji TLC

1.    Pada plat TLC yang telah disediakan , pada titik A totolkan (menggunakan pipa kapiler kecil yang disediakan petugas, 1 pipa untuk 1 larutan) standar glukosa, pada titik B totolkan standar maltosa dan pada titik  C  totolkan hasil hidrolisis pada tabumg reaksi besar yang pada tes iodium memberikan warna paling muda

2.    Angin-anginkan  sampai  kering kira-kira 2-3 menit.

3.    Tuangkan 5 mL eluent (1-butanol : asam asetat : eter : air = 9:6:3:1)  yang telah disediakan oleh petugas ke dalam beaker glass 100 mL, letakkan plat TLC tersebut (dalam posisi berdiri) kedalamnya dan tutup dengan aluminium foil.

4.    hentikan proses elusi bila jarak eluent mencapai 1 cm dari ujung plat  TLC, beri tanda batas pada akhir eluent menggunakan pinsil.

5.    Dalam keadaan masih basah serahkan plat TLC tersebut pada petugas untuk diidentifikasi dengan menggunakan larutan p. anisidin  dan asam ptalat dalam etanol/H₂SO₄  1 M.

6.    Keringkan dengan cara menyimpannya di atas hotplate sebentar (± 10 menit)

7.    Gambar spot yang  di dapat dan tentukan R_f  nya.

Uji Osazon

1.    Siapkan sebuah tabung reaksi bersih  beri nama anda.

2.    Dengan menggunakan gelas ukur 5 mL, masukkan 2 mL larutan hasil hidrolisis (yang pada tes iodin memberikan warna paling muda). 

3.    Tambahkan  masing -masing 5 mL larutan fenilhidrazin

4.    Panaskan tabung reaksi tersebut dalam waterbath selama 15 menit

5.    Saring masing-masing endapan osazon yang terbentuk dengan kertas saring yang telah diketahui massanya dan keringkan dengan cara disimpan diatas hot plate selama 5 menit.

6.    Timbang kembali kertas saring beserta endapan yang di dapat.

7.    Hitung  massa endapan osazon yang didapat.

8.    Masukkan endapan  dan kertas saringnya kedalam plastik yang telah disediakan, beri label nama anda dan serahkan pada petugas untuk ditetapkan titik lelehnya.

PERCOBAAN 3

BENZIL ALKOHOL

            Ada tiga jenis senyawa alkohol (primer,sekunder dan tersier), dengan asam karboksilat dan katalis asam, alcohol tertentu dapat bereaksi menghasilkan ester. Alkohol  dapat dioksidasi lanjut sampai menjadi asam karboksilat.  Di bawah ini anda harus mengamati, mencatat sifat–sifat fisik dan menuliskan reaksi yang terjadi dari benzil alkohol

Kelarutan

1.    Masukkan  masing–masing 5 tetes  benzil alkohol dalam 3 buah tabung reaksi.

2.    lakukan test kelarutan ( dengan menambahkan kira-kira 1 mL pelarut ) dengan menggunakan pelarut:

a.    Air

b.    Alkohol

c.    Eter

3.    Amati dan tentukan kelarutannya

Oksidasi

1.    Ke dalam tabung reaksi masukkan 0,5 g kalium dikromat, tambahkan 5 mL asam sulfat encer dan 3 tetes benzil alkohol, kocok sampai homogen.

2.    Hangatkan dalam waterbath sampai reaksi berlangsung dengan  sempurna (kira-kira 10 menit), angkat kemudian kocok dengan kuat.

3.    Catat baunya   lalu dinginkan selama 30 menit.

4.    Jika terbentuk endapan saring menggunakan kertas saring dan bilas dengan aquades.

5.    Amati endapan yang terbentuk.

LEMBAR DATA dan JAWABAN PERTANYAAN

Percobaan 1

Nama Peserta          :………………

Asal sekolah            :………………

Provinsi                    :

Pengamatan
	Titrasi I	Titrasi  II	Titrasi  III
Volume larutan HCl	10,75    mL	10,70       mL	mL
Pembacaan awal dari buret	mL	mL	mL
Pembacaan akhir dari buret	mL	mL	mL
Volume NaOH yang dipakai	mL	mL	mL
Volume rata-rata NaOH	VNaOH=10,73                                          mL
Perhitungan: VNaOH = 10,73±0,54 Range:  VNaOH = 10,19 –11,27 10,52-10,94                                   10 poin 10,36-10,51 dan 10,95- 11,11        5 poin 10,19-10,35 dan 11,12 -11,27         1poin ± NNaOH = 0,1130 N  a= NHCl=  0,1211 N range: a= 0,1151-0,1272              Max 10 poin

1. Standarisasi larutan asam (HCl)

B. Penentuan kadar basa di dalam obat maag

Pengamatan
	Titrasi I	Titrasi  II	Titrasi  III
Volume sampel	mL	mL	mL
Volume larutan HCl	mL	mL	mL
Pembacaan awal dari buret	mL	mL	mL
Pembacaan akhir dari buret	mL	mL	mL
Volume NaOH yang dipakai	mL	mL	mL
Volume rata-rata NaOH	VNaOH = 8,65 mL ±0,45mL
NILAI:  VNaOH = 8,20 –9,10 DV =±2%= 8,48-8,82                10 poin 8,34-8,47 DAN 8,83-9,00      5 POIN 8,20-8,33 Dan 9,01-9,10           1 poin Perhitungan: Emulsi yang diencerkan: Atau :

PERTANYAAN dan Jawabannya:

Hasil percobaan

1. Berapakah keasaman atau pH larutan HCl yang anda tentukan kenormalannya?

N_HCl =0,1212

pH=-Log0,1212 =0,92 ±DpH = 0,89-0,93                                           (2poin)

2. Apa indikator yang anda gunakan, Jelaskan alasan anda mengapa memilih indikator tersebut untuk eksperimen ini?                                     (2 poin)

Phenol pthalein (Jangkauan pH= 8,3-10):  karena kesalahannya paling kecil. Pada titrasi asam kuat (HCl) oleh basa kuat (NaOH), Titik akhir pH>7

3.    Jenis titrasi apakah percobaan ini?                                                   (2 poin)

Alkalimetri (basa sebagai standar)

Titrasi Asam kuat-basa kuat, TE = 7, TA>7, karena yang dititrasi adalah kelebihan asam Hcl (asam kuat)

NaOH + HCl" NaCl +H₂O

H⁺ +   OH^- " H₂O

Al(OH)_{3 (s)}DAl(OH)_{3 (aq)} D Al³⁺_(aq) + 3 OH^-_(aq)

Mg(OH)_{2 (s)}DMg(OH)_{2 (aq)} D Mg²⁺_9(aq) + 2 OH^-_(aq)

4.    Bila kadar Mg(OH)₂ dan Al(OH)₃ dalam emulsi tersebut sama (mg/L) makaberdasarkan data yang anda peroleh, tentukanlah berapa masing masing kadar Mg(OH)₂ dan Al(OH)₃  (mg/L) dalam suspensi tersebut:

Jawaban:

Berat Al(OH)₃ = Mg(OH)₂ = x mg

Al(OH)_{3 (s)}DAl(OH)_{3 (aq)} D Al³⁺_(aq) + 3 OH^-_(aq)

Mg(OH)_{2 (s)}DMg(OH)_{2 (aq)} D Mg²⁺_9(aq) + 2 OH^-_(aq)

Mg(OH)₂ + 2 HCl à MgC_l2 + 2 H₂O

Al(OH)₃ + 3 HCl à  AlCl₃ + 3 H₂O

x/58 mol Mg(OH)₂ x 2x/58 mol HCl ]        

             x/78 mol Al(OH)₃ + 3 x/78 mol HCl ]        

    2x/58 mol + 3x/78 mol=0,00015743mol

    (156 + 174) x = 0,7122 ; x = 2,1582 x 10^-3 g

    x = 0,00216 g / 10 mL = 2,16 mg / 10 mL sampel

      =195-227mgram                                                            (10 poin)

Soal titrasi

Bila larutan asam lemah HX  sebanyak 10 mL dengan konsentrasi (pH=3,2) dititrasi dengan basa kuat MOH konsentrasi 10^-2 M:

1.         Jawab: pH = 3,2 à [H+] = 10-3,2 = 100,8 x10-4 = 6,31x10-4

                                    [H⁺] = (0,02 x Ka)1/2

                                    [H⁺]² = 0,02.Ka

                                    (6,3x10^-4)² = 2x10^-2 xKa

                                    Ka = 39,82x10^-8 / 2x10² = 19,91x10^-6 = 1,99x10^-5

pKa = 4,7                                                                   (5 poin)

2.    Buatlah kurva titrasi dengan 5 titik pH!

                                                                                                            (10 point)

                                                                             

-      Tentukan [HX] berdasarkan nilai pH= 3,2

-      Titik yang dapat digunakan: 0, dst          

3.    Bila pada titrasi asam lemah tersebut sudah ditambahkan larutanbasa kuat MOH sebanyak 10 mL, tuliskan persamaan reaksi dan peristiwa apa yang terjadi?

a. Tuliskan persamaan reaksi dan larutan apakah yang terbentuk?

Jawab:           MOH + HX à  MX + H₂O

Sisa asam lemah separuhnya, jadi terbentuk larutan buffer dengan pH = pKa                                          (2 poin)

Hitung lah juga  pH larutan yang diperoleh.

Jawab: pH = pKa – log[asam]/[garam], karena [asam] = [garam]

pH = pKa = 4,7                                                          (2 poin)

4.    Bila digunakan larutan MOH dalam titrasi, pada saat volume yang bagaimana larutan hasil titrasi akan mengalami peristiwa hidrolisis?

Jawab: Pada titil ekivalent                                                  (1poin)

5.    Hitunglah pH pada titik ekivalen!

pH. = 7 + ½ pKa + ½ log C

C = konsentrasi garam MX = 0,2 mmol/30 mL = 6,67x10^-3 M

pH = 7 + ½(4,7) + ½ (log 6,67x10^-3)

pH = 7 + 2,35 + 1,09 = 10,44                                              (3 poin)

 

 

 

LEMBAR DATA dan JAWABAN PERTANYAAN

PERCOBAAN HIDROLISIS STARCH

Nama Peserta          :………………

Asal sekolah            :………………

Tes iodium

Catat perubahan warna yang terjadi !

Kondisi hidrolisis	Sebelum penambahan lar. Iodin	Sesudah penambahan lar. Iodin
Blanko	Jernih	Biru tua
30 menit	Jernih	Ungu
60 menit	jernih	Ungu muda

 Total 6 poin

Pertanyaan:

1. Enzim apakah yang terdapat dalam saliva yang dapat menghidrolisis kanji?

            Amylase                                                                                             (2 poin)

2. Pada tabung reaksi manakah terjadi reaksi hidrolisis paling sempurna? Jelaskan !

            Pada Tabung reaksi 60 menit, terjadi perubahan warna menjadi ungu muda                                                                                                                    (2 poin)

Uji TLC

Ringkasan Prosedur	Pengamatan
a. Jarak Pelarut (eluent) b. Jarak spot hasil hidrolisis c. Jarak spot standar glukosa d. Jarak  spot standar maltosa	: 4,3     cm                 : 1,7    cm         :  2,2 cm :…….     cm

Pertanyaan:

1. Berapa R_f  standar glukosa dan maltosa yang  anda dapat?

            Rf glukosa = 0,49-0,52                                                                    (2 poin)

            Rf maltosa = 0,38-0,42                                                                    (2 poin)

2. Berapa R_f  hasil hidrolisis yang anda dapat?

            Rf = 0,40                                                                                            (4 poin)

3. Bandingkan R_f standar dan R_f  hasil hidrolisis yang anda dapat, apa yang dapat anda    simpulkan? Rf yang sama dengan maltosa, berarti terjadi hidrolisis kanji menjadi maltosa.                                                  (4 poin)

Uji Osazon

Ringkasan Prosedur	Pengamatan
1. Hasil hidrolisis +  lar. Fenilhidrazin 2. Setelah pemanasan 15 menit 3. Bentuk dan warna endapan  yang didapat	: kuning jernih                       (2 poin) : kuning keruh                       (2 poin) : Hablur halus berwarna kuning                                              (2poin)

Pertanyaan:

1. Berapa massa endapan yang anda dapat?

            Massa endapan = 0,095-0,105 gram                                            (4 poin)

2. Tulislah persamaan reaksi antara glukosa dan fenilhidrazinhidroklorida!

LEMBAR DATA dan JAWABAN PERTANYAAN

Percobaan 3

Nama Peserta          :………………

Asal sekolah                        :………………

Provinsi                    :

Ringkasan Prosedur	Pengamatan
Kelarutan benzil alkohol Dalam air Dalam Alkohol Dalam Eter	: tidak larut           (1 poin) : larut sempurna  (1 poin) : larut sempurna  (1 poin)
Oksidasi Benzilalkohol+Kaliumdikromat+H2S04 encer a. Sebelum pemanasan b. setelah pemanasan 10 menit      (warna dan bau) c. Setelah pendinginan d.  Warna endapan yang terbentuk	: larutan jernih jingga                   (2 poin) : coklat kehitaman (bau aldehid) (2 poin) : terbentuk endapan                     (2 poin) : Hitam kecoklatan                        (2 poin)

 Pertanyaan:

1.    Jelaskan mengapa terjadi perbedaan kelarutan benzil alkohol pada ketiga pelarut yang digunakan pada percobaan diatas?                                            (4 poin)

Karena Benzol alkohol memiliki kepolaran yang tidak berbeda jauh dengan alkohol dan eter.  Sedangkan kepolaran benzil alkohol jauh lebih kecil daripada air sehingga benzil alkohol tidak larut dalam air. Prinsip: kepolaran senyawa dan “Likes dissolve Likes”.

2.    Tuliskan persamaan reaksi oksidasi benzilalkohol menjadi benzaldehida dan sampai menjadi asam benzoat!                                             (4 poin)

3.    Bagaimana persamaan reaksi jika benzilalkohol direaksikan dengan HCl pekat. Apakah alkohol alifatik primer juga bereaksi dengan HCl? Jelaskan! Masing-masing 2 poin           (Total: 4 poin)

             (2 poin)

Alkohol alifatik primer dapat bereaksi lambat dengan HCl. Diperlukan katalis sehingga bisa terjadi reaksi lebih cepat berlangsung. Gambaran reaksinya

                     (2 poin)

4.    Gambarkan secara garis besar, yang menunjukkan bahwa benzilalkohol adalah

a. Suatu senyawa alkohol                                                                   (2 poin)

            Suatu senyawa benzilalkohol dapat bereaksi cepat baik dengan PCl₃ maupun HCl. Suatu benzilalkohol dapat bereaksi dengan logam Na menghasilkan senyawa alkoksi dan air, tetapi tidak dapat bereaksi dengan NaOH. Benzilalkohol dapat dengan mudah dioksidasi menjadi benzaldehida dan asam benzoat.

b. Bukan senyawa fenol                                                                      (2 poin)

Benzilalkohol bukan senyawa fenol karena tidak dapat bereaksi dengan NaHCO₃ atau NaOH, sedangkan fenol bisa, karena sifat fenol yang asam dapat bereaksi dengan basa. Sedangkan benzilalkohol baru bisa bereaksi dengan suatu basa yang lebih kuat, yaitu logam Na. Benzilalkohol dapat dengan mudah dioksidasi menjadi benzaldehida dan asam benzoat, sedangkan senyawa fenol sulit dioksidasi.  Benzilalkohol dan fenol dapat juga dibedakan dari strukturnya.

5.    Jika senyawa aldehid atau keton yang tidak mengandung atom hidrogen-α direaksikan dengan suasana basa (OH^-) dapat menghasilkan asam dan alkohol, reaksi tersebut dinamakan reaksi Canizzaro.

Tuliskan langkah-langkah reaksi benzilakohol menjadi asam benzoat dan basanya kembali !